中考常考的化学方程式和知识点
中考来袭，各学科复习的基本方法都大致相同,，但又存在着各自的特点，对于化学这门学科，学过的化学方程式是必须要熟记的。下面是本站小编为大家整理的中考化学必备的知识点，希望对大家有用!
一、与氧有关的化学方程式：
2Mg+O2点燃====2MgO
现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光
S+O2点燃====SO2
现象：空气中是淡蓝色的火焰;纯氧中是蓝紫色的火焰;同时生成有刺激性气味的气体。
C+O2点燃====CO2
现象：生成能够让澄清石灰水浑浊的气体
2C+O2点燃====2CO现象：燃烧
4P+5O2点燃====2P2O5现象:：生成白烟
3Fe+2O2点燃====Fe3O4
现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体
2H2+O2点燃====2H2O
现象：淡蓝色的火焰
2H2O2MnO2====2H2O+O2↑
现象：溶液里冒出大量的气泡
2HgO△====2Hg+O2↑
现象：生成银白色的液体金属
2KClO3MnO2====2KCl+3O2↑
现象：生成能让带火星的木条复燃的气体
2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑现象：同上。
二、与氢有关的化学方程式：
2H2+O2点燃====2H2O
现象：淡蓝色的火焰
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
现象：有可燃烧的气体生成
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
现象：同上
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体
2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
现象：有气体生成
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成
H2+CuO====Cu+H2O
现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成
2Fe2O3+3H2=====2Fe+3H2O
现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色
中考化学知识重点化学常见物质的颜色
(一)固体的颜色
1、红色固体：铜，氧化铁
2、绿色固体：碱式碳酸铜
3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体
4、紫黑色固体：高锰酸钾
5、淡黄色固体：硫磺
6、无色固体：冰，干冰，金刚石
7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属
8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭) 9、红褐色固体：氢氧化铁
10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁
(二)液体的颜色
11、无色液体：水，双氧水
12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液
13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液
14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液
(三)气体的颜色
17、红棕色气体：二氧化氮
18、黄绿色气体：氯气
19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
中考化学必考知识点一、化学用语
(1)相对原子质量和相对分子质量、分子—原子运动论、核外电子的排布规律
(2)元素符号的意义
① 某一种元素。
② 这种元素的一个原子。
③ 若物质是由原子直接构成的'，则组成该物质的元素也可表示这种单质，例如： 、S、P等。
(3)化合价：元素的原子相互化合的数目决定这种元素的化合价。
化合价与原子最外层电子数密切相关;在化合物里，元素正负化合价代数和为零;单质中元素的化合价规定为零价。
(4)化学式：用元素符号来表示物质组成的式子。
(5)化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子。注意书写原则、步骤、配平、反应条件、箭头的正确使用。
(6)化学反应类型
(7)质量守恒定律
二、溶液
(1)定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。
(2)溶液的组成：溶质、溶剂。在溶液中，溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量
(3)特征：溶液是均一性、稳定性。
(4)饱和溶液与不饱和溶液及其相互转化
一般规律：饱和溶液 不饱和溶液
(5) 溶解度、影响固体溶解度大小的因素、溶解度曲线的应用
溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
影响固体溶解度大小的因素：① 溶质、溶剂本身的性质。同一温度下溶质、溶剂不同，溶解度不同。② 温度。大多数固态物质的溶解度随温度的升高而增大;少数物质(如氯化钠)的溶解度受温度的影响很小;也有极少数物质(如熟石灰)的溶解度随温度的升高而减小。
